1、选择题  下列实验报告记录的实验现象正确的是（??）

参考答案：B

本题解析：
试题分析：a试管中：SO2通入石蕊溶液中，因SO2不能使酚酞和石蕊褪色。所以应考虑SO2在水中生成H2SO3使得溶液显酸性，石蕊遇酸变红。b试管中：SO2可是品红溶液褪色，所以SO2通入品红变为无色溶液。c试管中：SO2具有还原性，在酸性条件下Ba（NO3）2溶液中的NO3-具有氧化性，可将SO2氧化成SO42-，最终生成BaSO4白色沉淀。d试管中：SO2与NaOH反应会生成Na2SO3和水。而SO32-与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀。2的化学性质：酸性氧化物，漂白性，还原性。

本题难度：一般

2、选择题  智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)?NaHSO4+HNO3↑。该反应说明

A．硫酸比硝酸稳定
B．硫酸的沸点比硝酸高

C．H2SO4的酸性比硝酸强
D．浓硫酸的氧化性比硝酸强

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
B、正确，该反应用的原理是：高沸点制低沸点。

本题难度：简单

3、选择题  向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是（??）
A 加入KSCN溶液将变红
B 向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解
D 白色沉淀是亚硫酸钡

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？???????(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为?????????????????????????????????????????。
②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为???????????????????????????。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同学将足量的SO2通来源:91考试网 91ExaM.org入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)???????，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．氯化钙溶液

（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式????????????????????????????。?
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为：
???????????????????????????????????????????。
电池的总反应式为：
???????????????????????????????????????????。

参考答案：
(1) ①相同，??? Cu粉红热，并产生棕黄色烟?

本题解析：
（1）①由于SO2和Cl2都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO2和Cl2，观察到的现象是相同的。若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中发生的反应是：Cu+ Cl2= CuCl2，现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟。若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2，则发生SO2的催化氧化，反应方程式为2SO2 + O2本题难度：一般

5、选择题  向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量??（???）

A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之间
D．大于0.90mol

参考答案：A本题解析：本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生

本题难度：一般