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1、选择题 将?4?mol?A气体和2?mol?B气体在2?L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)若经?2?s(秒)后测得?C?的浓度为?0.6?mol/L?，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为?0.3?mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为?0.6?mol·L－1·s－1
③2?s?时物质?A?的转化率为70%
④2?s?时物质?B?的浓度为?0.7?mol·L－1
其中正确的是[???? ]
A．①③? ?
B．①④
C．②③??
D．③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
|
平衡常数K
| 2.6
| 1.7
| 1
| 0.9
| 0.6
（1）该反应的△H?????0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将????，正反应速率????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是????（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
?
| A
| B
| C
| D
| E
| n(CO2)[
| 3
| 1
| 0
| 1
| 1
| n(H2)
| 2
| 1
| 0
| 1
| 2
| n(CO)
| 1
| 2
| 3
| 0.5
| 3
| n(H2O)
| 5
| 2
| 3
| 0.5
| 1
(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
参考答案：（1）<，减小，增大（各1分）
（2）如下图（2
本题解析：(1)反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K= ，随温度升高而减小，说明平衡左移，正反应是放热反应，该反应的△H<0。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将减小，正逆反应速率均增大。
（2）注意两点：一是温度越高，反应速率越大，越先达到平衡；再有降低温度，则CO2的转化率将增大。
（3）850℃时K=1，所以<1时，AD符合题意。
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)属于两边气体系数相等的可逆反应，依据等效平衡的判断标准可知，只需按照系数比转换为半边，反应物的物质的量比例相同即可，故答案为BD
(4)见答案
本题难度：一般
3、计算题 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D浓度为0．5mol·L-1，此时A、B的浓度之比为c(A)：c(B)=1：3，已知C的平均反应速率为
0.05 mol·(L·min)-1，求：
（1）5分钟后A的浓度为__________；反应开始前放入容器B的物质的量为______________。
（2）5min内B的平均反应速率为_______________。
（3）x的值为___________。
参考答案：（1）0.25mol/L；2mol
（2）0.05m
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B 2C????????????B．A＋B2C
C．2A＋BC?????????????D．A＋B3C
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在25℃时建立下列平衡：2NO2 ?N2O4?ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A．③④
B．③⑤
C．②④
D．①③
参考答案：B
本题解析：
试题分析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深；气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小；气体总质量不变，气体体积不变，密度不变；由pV=nRT可知，n、T增大，V不变，p增大。
点评：注意质量守恒定律的应用。
本题难度：一般
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