1、选择题  25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是[???? ]
A．是吸热反应　　　　
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  归纳法是

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是（???）

A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

参考答案：B

本题解析：A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；
B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；
C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；
D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；

本题难度：一般

5、选择题  在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

参考答案：A．降低温度，减小反应速率，故A错误；
B．该反应为

本题解析：

本题难度：简单