1、选择题  将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

2、计算题  在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
(1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
(2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？

3、选择题  下列装置或操作不能达到实验目的是（双选?）（　　）
A．


比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱
B．


检查装置的气密性
C．


电解制Cl2和H2
D．


构成锌铜原电池

4、填空题  (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列说法正确的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
91ExAM.org(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）

5、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是? [???? ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极