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1、选择题 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
酸
| 电离常数(Ka)
| 酸
| 电离常数(Ka)
|
CH3COOH
| 1.8×10-5
| HCN
| 5×10-10
|
H2CO3
| Ka1?= 4.2×10-7
| HClO
| 3×10-8
|
Ka2?= 5.6×10-11
①上述四种酸中，酸性最强的是??????????；
②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为???????????????????????；
④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。
 
A????????????????????????????????????B
 
C???????????????????????????????????? D
参考答案：(18分)
（1） Cu - 2e—?＝ Cu2+ (
本题解析：
试题分析：（1）铜作为负极失去电子，电极式为：Cu - 2e—?＝ Cu2+。（2）阳极失去电子，发生的是氧化反应，元素的化合价升高，因此电极式为：xS2- -? (2x-2) e—?＝ Sx2- ，阳极产生1mol Sx2-时，转移电子数为(2x-2) mol，根据2H++ 2e—=H2↑，计算生成气体的体积为：22.4(x-1)L。（4）电离常数越大，其酸性越强；反之则弱。
点评：本题考查的是电解原理和弱电解质的电离平衡的相关知识，学生要对其原理分析透彻，并利用好题中所给出的信息。
本题难度：一般
3、选择题 我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是???????，负极反应为???????????????????????????????；正极材料是?????????，正极反应为?????????????????????????????????????。
参考答案：铝为负极，电极反应式为4Al → 4Al3＋＋12e－，正极
本题解析：由铝—空气—海水电池靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流可知，铝为负极，电极反应式为4Al → 4Al3＋＋12e－，正极为石墨等惰性电极，反应为3O2＋6H2O＋12e－→ 12OH－。
本题难度：简单
4、选择题 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
参考答案：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H2SO4 mol。
（2）充电时，Pb 和电源的 极相连，此时发生的电极反应式为 。
参考答案：（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H
本题解析：（1）放电相当于原电池，在原电池中正极得到电子，根据反应式可知，二氧化铅得到电子，所以正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O。根据总反应式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子，所以如果通过1mol电子，则消耗1mol硫酸。
（2）充电相当于放电的逆反应，放电是铅是负极失去电子，所以充电时铅和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以反应式为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－。
本题难度：一般
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