1、填空题  德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是_____________
A. 反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C. CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应：2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385.8kJ·mol-1
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是____________，负极反应式为：_____________________。

2、选择题  燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，正极：O2+4e-+2H2O→4OH-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为（　　）
A．12mol
B．8mol
C．4mol
D．2mol

3、选择题  铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O?

4、选择题  下列关于化学电源的叙述错误的是[???? ]
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多

5、简答题  图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b，下同），电子从______极流出．a极发生电极反应式为：______．