1、选择题  镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，不正确；C. H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H电离成H+得到电子被还原；D. 由已知可知NiOOH 与NH3发生反应。A为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

本题难度：一般

2、实验题  2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：

（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；
（2）写出电池正极反应方程式___________________；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。

参考答案：
（1）a极为电池的负极，电流由b极沿导线到a极

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列说法正确的是

A．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D．锂电池工作过程：化学能转化为电能

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，A正确，B不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确；原电池是把化学能转化为电能的注重，D正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于培养学生

本题难度：简单

4、选择题  氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 =" 2" H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（　　）。

A．H2为负极，O2为正极
B．负极反应：2H2 +4OH-→4H2O + 4e-

C．工作时电解质溶液的PH不断增大
D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O→4OH-

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是                 ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充电时，Pb 和电源的     极相连，此时发生的电极反应式为                。

参考答案：（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H

本题解析：（1）放电相当于原电池，在原电池中正极得到电子，根据反应式可知，二氧化铅得到电子，所以正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O。根据总反应式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子，所以如果通过1mol电子，则消耗1mol硫酸。
（2）充电相当于放电的逆反应，放电是铅是负极失去电子，所以充电时铅和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以反应式为PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－。

本题难度：一般