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1、选择题 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
①蒸发????????②蒸馏??????③过滤???????④萃取．
A．①
B．③④
C．④
D．②③
参考答案：①蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是[???? ]
A．苯和水
B．甘油和乙醇
C．乙醛和水
D．正己烷和水
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的???????（填序号）吸收。
a. 浓H2SO4??????? b. 浓HNO3??????c. NaOH溶液????? d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加????（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是???（注明试剂、现象）。
?
?
实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是????????????????????????????。
（4）装置中镁带的作用是????。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是??(填名称)。沙子能否换成水？??(填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是???????。
（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
参考答案：（1）c? d （2分）?????
（2）硫氰化钾??
本题解析：
试题分析：（1）根据冰铜（mCu2O·nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水。浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，所以正确的答案选cd。
（2）检验铁离子的试剂是KSCN溶液。由于亚铁离子检验还原性，所以检验溶液中还存在亚铁离子的操作是另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+。
（3）根据装置图可知，该反应是铝热反应，化学方程式是3Cu2O+2Al 6Cu+ Al2O3。
（4）铝热反应需要高温，而镁燃烧可以放出大量的热量，所以镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；由于在铝热反应中还需要助燃剂氯酸钾，所以泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a是氯酸钾。由于铝热反应会放出大量的热量，使生成的金属熔化，如果用水代替沙子，容积击穿坩埚，所以不能用社会代替沙子。
（5）消耗滴定剂的物质的量是0.001bcmol，则根据滴定反应Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+可知，20.00ml硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是0.001bcmol，则100ml溶液中硫酸铜的物质的量是0.005bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式是 。
（6） a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，属于正确的操作，结果不影响；b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，溶液相当于被稀释，但硫酸铜的物质的量不变，因此结果不变；c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，这说明消耗滴定剂的体积增加，因此硫酸铜的物质的量增加，测定结果偏高，答案选c。2尾气处理；铁离子以及亚铁离子的检验；铝热反应；滴定反应计算和误差分析
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A.1?L水中溶解了58.5?g?NaCl，该溶液的物质的量浓度为1?mol/L
B.从1?L?2?mol/L的H2SO4溶液中取出0.5?L，该溶液的浓度为1?mol/L
C.配制480?mL?0.5?mol/L的CuSO4溶液，需62.5?g胆矾
D.10?g?98%的硫酸（密度为1.84?g?cm-3）与10?mL18.4?mol?L-1的硫酸的浓度不同
参考答案：C
本题解析：分析：A来源:91考试网 91ExAm.org、溶液体积不是1L；
B、溶液是均一稳定的分散系；
C、配制480ml溶液，需要在500ml容量瓶中配制0.5 mol/L的CuSO4溶液，从中量取出480ml溶液；
D、依据溶质质量分数和物质的量浓度换算计算判断．
解答：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶液体积大于1L，溶质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；
B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，溶液是均一稳定的分散系，该溶液的浓度为2mol/L，故B错误；
C、配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要在500ml容量瓶中配制0.5 mol/L的CuSO4溶液，从中量取出480ml溶液；称取0.25molCuSO4?5H2O，质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故c正确；
D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）物质的量浓度= =18.4mol/L，和10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了溶液浓度计算，溶液浓度 换算，配制溶液的方法和计算，题目难度中等．
本题难度：一般
5、简答题 自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用______方法．
②除去食盐溶液中的水，可采用______的方法．
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用______的方法．
参考答案：①碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳
本题解析：
本题难度：一般
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