1、填空题  实验室用盐酸与二氧化锰混合加热制备Cl2，同时生成MnCl2和H2O，此反应的化学方程式为____， 其离子方程式为___，其中氧化剂为 ___，还原剂为___，可用___法收集Cl2。

2、简答题  A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

3、实验题  实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气： NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；NH4NO2N2↑+2H2O。制取装置如图所示：

（1）装置A用于制取______________
（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是______________。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接______________。
（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口_____接______，____接_____，______接______。
（4）装置D的作用为______________。装置F导出的气体的成分为______________。
（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下__________（填“能”或“不能”），理由是_________________________。
（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与________相连为佳。

4、简答题  某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

5、简答题  洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气______；
②工业制备氯气______；
③工业制备漂白粉______．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是______．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）请说明理由______．