1、实验题  用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用____________________________ ；
（2）若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：____________________________________ ；
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是_________________ ，C中发生反应的化学方程式为：________________________；
（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为_______ ，B为___________ ，C中盛有______________ ，其目的为____________________________________ 。

参考答案：（1）防止倒吸
（2）本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（　　）
A．NaOH溶液
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．石灰水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：



①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的?实验现象是______；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：



①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为______．

参考答案：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（　　）
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______；　　
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？______（填“能”或“否”），理由是______
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：


（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O______．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g?Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为______．由此，得到的结论是______．

参考答案：（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方

本题解析：

本题难度：一般