1、选择题  对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (10分)下图是某温度下，在2L容器中某可逆反应X、Y、Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（2）用X表示的化学反应速率为  mol/(L·min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变         （填长、短、不能确定或不变）
（3）5min后Z的生成速率      5min时Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）达到平衡时X的转化率为     ；

参考答案：（1）3X+Y本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为


A．0.20 mol·L－1
B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1
D．0.08 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　，假设0.2 mol的N2和0.6 mol的H2全部反应，则生产的氨气的物质的量为0.4mol，即氨气的物质的量浓度为0.4/2="0.20" mol·L－1，由于该反应为可逆反应，所以反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，只改变反应温度，不可能使反应达到100%，故NH3的物质的量浓度不可能为0.20 mol·L－1，所以答案选A。
考点：可逆反应
点评：本题考查了可逆反应，该考点是高考考查的重点，本题要理解可逆反应不可能100%进行，本题比较容易。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)??ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=????????????????????。
（2）降低温度，该反应K值?????????????，二氧化硫转化率??????????，化学反应速率??????????(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是???????????????????。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是????????????????????(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是?????????(填写编号)。
a．加了催化剂?? b．扩大容器体积?? c．降低温度??? d．增加SO3的物质的量

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；
（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态
（4）反应进行至20min时

本题难度：一般

5、选择题  室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                          
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2"
其中正确的是
A．①③④
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由题意： 2A（g）＋B（g）XC（g）
起始浓度（mol/L）2       1             0
变化浓度（mol/L）0.6     0.3           0.6
2s后平衡（mol/L）1.4     0.7          0.6
所以①用A表示的反应速率为0.6mol/L÷2s="0.3" mol/(L·s)；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比等于物质的量之比等于(2+1):(1.4+0.7+0.6)=3:2.7=1:0.9；③2 s 时物质A的转化率为30%；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故X=2。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算。

本题难度：一般