1、计算题  （8分）已知；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)硝酸在该反应中表现出的性质为?????????????????????
(2)若有8 mol电子发生转移，填写下列空白：
①被还原的硝酸的质量是????????????????????
②生成Cu(NO3)2的物质的量为?????????????????????
③已知硝酸的体积为3.2L，假设硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为?????????

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是……（ ）

A．磷酸在常温下是无色透明的液体
B．P2O5是磷酸(H3PO4)的酸酐，而不是偏磷酸(HPO3)的酸酐

C．Ca(OH)2与H3PO4反应只生成Ca3(PO4)2
D．我国工业上常用H2SO4与Ca3(PO4)2反应来制备H3PO4

参考答案：D

本题解析：（1）磷酸在常温下是无色透明的晶体；
（2）既是…又是…，因为：化合价相同；
（3）还可以生成Ca(H2PO4)2或者CaHPO4
（4）正确。

本题难度：一般

3、填空题  臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：???????????????，这个反应的氧化产物是??????????????????，还原产物是???????????????????。

参考答案：方程式：O3＋2KI＋H2O====I2＋O2＋2KOH；氧

本题解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(O3)与KI发生的氧化还原反应。淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质(I2)产生，产物中还同时产生氧气(O2)。由化合价分析，生成氧气的O元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物为OH－，与K＋

本题难度：一般

4、选择题  浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂，下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（???）
A．分别向其中滴加紫色的石蕊试液，现象都是先变红后褪色
B．常温下都能与铜剧烈反应
C．露置在空气中，容器中酸液的质量都增加
D．露置在空气中，容器中酸液的浓度都降低

参考答案：D

本题解析：向浓硝酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是先变红后褪色，向浓硫酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是只变红不褪色，所以A错；常温下浓硫酸与铜不反应，B错；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减轻，C错；露置在空气中，浓硝酸挥发，溶质减少，浓度降低，浓硫酸吸水，溶剂增加，浓度也降低，所以D正确。

本题难度：简单

5、选择题  科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（??）
A．N4和N2互为同素异形体
B．14N与14C互为同位素
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

参考答案：B

本题解析：N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H44+在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。

本题难度：一般