1、选择题  相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（???）

A．浓H2SO4
B．稀H2SO4

C．浓HNO3
D．稀HNO3

参考答案：C

本题解析：根据化学方程式，可知浓HNO3与Cu反应生成NO2的物质的量最大。

本题难度：简单

2、选择题  含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．9:2

参考答案：CD

本题解析：此题可以用极限法求解。假设一，铁粉刚好完全消耗干净，只能还原n/4g硝酸，那就有方程表达：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，理清关系有：Fe～NO，可看出被氧化的铁粉与被还原的硝酸（根据元素守恒）具有相同的物质的量，于是有计算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假设二，铁粉过量，硝酸被完全消耗，甚至连三价铁离子也被铁单质全部还原成亚铁离子。在这种情况下，根据氧化还原反应电子得失守恒，mg铁粉提供电子总物质的量为m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的电子为，n÷4÷

本题难度：一般

3、实验题  某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）

请回答：
（1）制备氨气的化学方程式是________________。
（2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
a. 浓硫酸??? b. 碱石灰??? c. 氢氧化钠溶液
（3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
（4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________

参考答案：（8分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

本题解析：
试题分析：（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，则制备氨气的化学方程式是2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）氨气是碱性气体，极易溶于水，不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥，选择的干燥剂是碱石灰，答案选b。
（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集。又因为氨气的

本题难度：一般

4、实验题  （15分）陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的
⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________________________________。

参考答案：（18分）
⑴0.008 mol??（2分）????

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的（　　）?
A．强酸性
B．强氧化性?
C．不稳定性
D．挥发性?

参考答案：B?

本题解析：“钝化”是利用浓硝酸的强氧化性，把金属表面氧化成致密的氧化物保护膜。

本题难度：简单