1、选择题  对化学反应限度的叙述，不正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度
D．化学反应的限度是不可改变的

参考答案：A．可逆反应不可能完全转化，当正逆反应速率相等时，达到反应限

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度?②升高反应温度?③缩小反应容器的体积（加压）?④加入催化剂(???? )

A．①②
B．①③
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据图像可知，使反应过程按b曲线进行，和a曲线比较，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。由于该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案选D。
点评：外界条件对平衡状态的影响一般是温度、浓度、压强等，在具体判断时一般遵循勒夏特列原理进行分析

本题难度：一般

3、选择题  工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（???）
A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率
B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

参考答案：Ｄ

本题解析：A项，增大压强，平衡逆向移动，硅的产率降低，A不正确。H2为2 mol，如果完全反应，则吸收热量为Q kJ，该反应是一个可逆反应，所以应小于Q kJ，Ｂ不正确。
Ｃ项，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，根据速率比等于化学系数比，知H2的反应速率为0.１５ mol/(L·min)，所以Ｃ项不正确。当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明有0.1mold的HCl生成，所以D正确。

本题难度：简单

4、选择题  已知：CO2(g) + 3H2(g) ?CH3OH(g) + H2O(g)? ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度使平衡向左移动，所以减小，错误；B、CO2的转化浓度为1.00mol?L?1-0.25mol?L?1=0.75mol?L?1，所以转化率为0.75mol?L?1÷1.00mol/L×100%=75%，正确；C、3 min时，反应还未达到平衡，所以用CO2的浓度表示

本题难度：一般

5、填空题  氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A．采用较高压强
B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

中，并补充N2和H2
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

参考答案：(1)AD
(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试

本题解析：(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3)合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。

本题难度：一般