1、计算题  （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）2 min末时Y的浓度?

参考答案：（1）?? n =" 4?????????" （2） 0.2

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液导电能力最强的是

A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL

C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，离子的浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性压强。在选项中只有硫酸是强酸，溶液的酸性最强，所以溶液的导电性最强，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) ?△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0
B．图中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、从图像看，反应温度越高，CO的转化率越小，说明正反应为放热反应，错误；B、该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率大，在图中作一等温线可知，P1对应的转化率大，则P1的压强大，错误；C、在P3和316℃时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡时，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，正确；D、题中图表示的是n(H2)/n(C

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（???）

参考答案：AB

本题解析：考查外界条件对反应速率及平衡的越影响。根据反应式可知，这是1个体积减小的、发热的可逆反应。升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的含量增大，A正确。增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，B正确。温度高，反应速率快，到达平衡的时间段，所以选项C是错误的。增大压强，正逆反应速率均是增大的，选项D不正确。答案选AB。

本题难度：简单

5、选择题  对化学反应限度的叙述，不正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度
D．化学反应的限度是不可改变的

参考答案：A．可逆反应不可能完全转化，当正逆反应速率相等时，达到反应限

本题解析：

本题难度：简单