1、填空题  （1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为                 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为            。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为                                       .
   
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：                               

参考答案：（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2

本题解析：
试题分析：（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，故0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：
CH3OH（l）+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.6KJ·mol-1； （2）、燃料为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为: CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O；（3）用惰性电极电解硝酸银溶液时阳极是氢氧根离子失电子产生氧气，也可以写成水失去电子产生氧气，剩余H+；（4）此装装置构成了原电池，ClO-具有氧化性，正极上得电子生成Cl-。
考点：热化学方程式的书写，原电池原理的应用       

本题难度：一般

2、选择题  铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑
C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

参考答案：A

本题解析：放电相当于原电池，分解是铅失去电子，生成硫酸铅。正极是二氧化铅，得到电子，也生成硫酸铅，所以蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4。选项A不正确，电解池中阳极失去电子，B正确。电解硫酸钠的本质是电解水，有硫酸钠晶体析出，但浓度不变，C正确。蓄电池中每生成2molH2O，就转移2mol电子，则生成1mol水，D正确。答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （共8分）新型高能钠?硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。
(1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________；
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。

参考答案：(1)氧化　正　(2)负　(3)Na-e－=Na＋　(4)6

本题解析：（1）放电相当于原电池，充电相当于电解池。原电池正负极失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知钠是负极，发生氧化反应，硫是正极，发生还原反应。
（2）放电时正极发生还原反应，所以充电时就要发生氧化反应，因此充电时正极和电源的正极相连，负极和电源的负极相连。所以钠和电源的负极相连。
（3）负极失去电子，反应式为Na-e－=Na＋。
（4）电解饱和NaCl溶液时，阳极氯离子放电，生成氯气，所以转移的电子是
本题难度：一般

4、选择题  镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是

A．镁合金为电源负极，发生氧化反应
B．放电时H＋在正极反应得电子

C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－
D．放电时正极的pH降低

参考答案：A

本题解析：（—）Mg—2e—= Mg2＋；（+）H2O2＋2e—+2H＋=2H2O，得到电子的是H2O2，判断B错有点难。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学电源的说法不正确的是：
A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；
B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。
D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

参考答案：B

本题解析：
试题分析：铅蓄电池放电时，消耗硫酸，使硫酸的密度减小，故A项正确；燃料电池是将化学能直接转化为电能，故B错误；普通锌锰干电池不能充电，故C正确；由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，Zn发生氧化反应，故Zn作为负极,故D正确。
考点：本题考查原电池原理。

本题难度：一般