1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是?????????????????????????????（???）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）
<c（CH3COONa）
B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

参考答案：D

本题解析：选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10 -10，将c（Cl-）="0.3" mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。

本题难度：简单

2、选择题  13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23
B．27
C．40
D．56

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，结晶水的质量是13.9g－7.6g＝6.3g，物质的量是0.35mol，所以有，又因为8n＝M，所以解得M＝56，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，下列叙述不正确的是
A．同温同压同体积时质量比为7：11：12
B．相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1：2：3
C．标况下密度比为7：11：12
D．都含有1mol氧原子时则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2

参考答案：B

本题解析：A 正确，同温同压同体积时质量比就是摩尔质量比28：44：48=7：11：12
B 错误相同质量时所含氧原子的物质的量之比为1/14 ：1/11 ：1/8
C 正确，标况下密度比为摩尔质量之比，所以是7：11：12
D 正确，假设都含有6摩尔氧原子，此时三种气体的物质的量之比为6∶3∶2

本题难度：简单

4、选择题  今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（   ）
A  1:1:1    B  3:2:1    C  3:2:3    D  1:1:3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：0.1mol?L-1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol?L-1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，故D项正确。
考点：本题考查物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0．2NA个电子

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A、标准状况下，1mol气体的质量为：22．4dg，则一个分子的质量为g，正确；B、1个—14CH3含8个中子，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为：17g÷17g/mol×8NA=8NA，错误；C、1 L pH=13的NaOH溶液中含有0．1NA个氢氧根离子，错误；D、Na不论生成Na2

本题难度：一般