1、填空题  某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

已知：?①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：

②碳酸不能溶解Al（OH）3。
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是???????????????。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是???????；气体2的成分是????????。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是??????????。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是??????????????????。?
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是????????????????。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是????????????。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是????????????????????。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（???）

A．Zn2+、Cu2+、Fe3+
B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．Zn2+、Fe3+

参考答案：C

本题解析：本题考查反应的先后顺序问题。利用金属活动顺序表解决问题。假设CuSO4、FeCl3、Zn的物质的量各为1 mol。
2Fe3+＋ Zn====2Fe2+＋Zn2+
1 mol?? 0.5 mol
Cu2+＋ Zn====Cu＋Zn2+
0.5 mol? 0.5 mol
所以溶液中含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+。

本题难度：一般

3、选择题  向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（??）

A．2c1V1=c2V2
B．反应产生氢气的质量m(H2)=

C．b≤a+17c2V2
D．合金中含镁的质量分数

参考答案：D

本题解析：
分析：A、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以2n（Na+）=n（SO42-），2c1V1=c2V2，
B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式：2Al～3H2～2Al（OH）3，Mg～H2～Mg（OH）2，n（H2）=

本题难度：一般

4、计算题  钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体
224mL。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：