1、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

[???? ]

化学反应???

离子方程式???

评价??

碳酸钙与醋酸反应

正确

NaHSO3的水解

HSO3-+H2OSO32- +H3O+

2Fe2+ +2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O

3、填空题  （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是????????????????????。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是????????????????????。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是???????????。

4、填空题  下列反应的离子方程式正确的有
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl－+ClO－+2H＋
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

5、简答题  现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．