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1、填空题 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有? ________________________________;?
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 (答两种);?
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
|
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
|
饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
|
H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
?
①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= ;?
②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色;?
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。?
2、选择题 关于反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的因素是反应温度
C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0
D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率
3、填空题 （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是????????????????????????????????????????????；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有????????????????（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
???????????实验
混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 4 mol·L-1H2SO4?/ mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
| ?饱和CuSO4溶液 / mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
| H2O / mL
| V7
| V8
| V9
| 15
| 10
| 0
??????请完成此实验设计，其中：V2 ?????V5 ＝???????????， V6＝??????????，V8＝???????????；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的p 91exam .orgH如下表：
组别
| c（HA）/mo1·L-1
| c（NaOH）/mo1·L-1
| 混合液pH
| 甲
| c
| 0.2
| pH = 7
| 乙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH = 9
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？?????（选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是?????酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是???????????????????????????????????。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =??????????mo1·L-1。
4、选择题 下列描述违背化学原理的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na
5、选择题 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是[???? ]
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
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