1、选择题  100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（  ）
A．Na2SO4(s)
B．NaOH
C．(NH4)2SO4(s)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
A．v（A）=0.030mol/（L?s）
B．v（B）=0.075mol/（L?s）
C．v（C）=0.030mol/（L?s）
D．v（D）=0.030mol/（L?s）

参考答案：同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固体  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)    ④ CH3COONa 固体
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A．②④⑤⑥
B．①②⑦
C．②③⑤
D．②④⑥⑧

参考答案：D

本题解析：
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠消耗稀硫酸，反应速率降低，但生成的氢气减少；稀释降低反应速率，且氢气不变，②正确；加入乙二酸，增大氢离子的浓度，且生成的氢气增加；醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低。但由于氢离子的物质的量不变，氢气不变，④正确；硝酸钠溶液也是相当于稀释，但在酸性条件下，NO3－具有氧化性，稀硝酸和铁反应得不到氢气；氯化钾溶液相当于是稀释，⑥正确；加入浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快；将铁粉改加等质量的铁片，相当于是降低表面积，反应速率降低，且生成的氢气不变，⑧正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用、分析、判断即可。

本题难度：一般

4、填空题  对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0?反应来说：
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=???????????；该条件时反应的平衡常数K=??????????????。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强??????? D．移出生成的SO3
（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是???????。
A．SO2的转化率和O2的转化率相等???? B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

参考答案：（1）0.2mol·L－1·min－1?（2分）160L·m

本题解析：
试题分析：（1）SO3浓度为0.8mol·L-1，根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），可以得到
v(O2)=v(SO3)=×0.8/2=0.2mol·L－1·min－1?；反应达到平衡时， SO2的浓度为
（2-0.8×2）/2=0.2mol·L－1·min－1?；O2的浓度为（1

本题难度：一般

5、填空题  将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；
（2）反应前A的物质的量浓度是：______；
（3）10s末，生成物D的浓度为______；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．