1、实验题  （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a????????????????
（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：?????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????。
（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是???????????????。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意????????????????。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
?
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为??????????????????????????。
（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
二是?????????????????????????????????????????????。
（3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
a．得到热饱和溶液??????b．析出晶体
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：???????????????????????????
????????????????????????????????????????????。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在?????????????氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

参考答案：(18分)
Ⅰ（1）d e f? (2分)
（2

本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f。
（2）氨水中存在电离平衡： NH3+H2O ?NH4++OH—，与NaOH混合后，NaOH电离出OH－，促使氨水电离平衡向左移动，有利氨气逸出。
（3）分离互不相溶的液体的方法是：分液。
（4）因为(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”，应防止水分进入，所以储存应注意密封、阴凉、通风。
Ⅱ（1）根据题目所给信息，反应物为Mg(OH)2和NH4Cl，生成物为MgOHCl、NH3和H2O，所以化学方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。
（2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B
（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶，所以蒸发的目的是：得到热饱和溶液，故a项正确。
（4）①Na元素用焰色反应进行鉴别，所以操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②因为MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+发生水解反应，在HCl（气流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行。

本题难度：一般

2、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(固)??NH3(g)+HI(g)，2HI(g)??H2(g)+I2(g)，当达到平衡时?，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为[???? ]
A.3.5mol/L??
B.4mol/L? ?
C.4.5mol/L??
D.5mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

参考答案：D

本题解析：根据热化学方程式的含义可知，每生成1mol铁就吸收a kJ热量。温度升高，反应速率一定增大，而与反应是放热反应还是吸热反应无关。反应前后气体的体积不变，所以在反应过程中压强始终不变。根据平衡常数的表达式可知选项D正确。

本题难度：简单

4、选择题  体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 (???? )

A．X2为0．4mol·L—1，Y2为1．2mol·L—1
B．Y2为1．0mol·L—1

C．X2为0．3mol·L—1，Z为0．2mol·L—1
D．Z为0．6mol·L—1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：若X2为0.4 mol·L—1，则Z完全反应，A错误；若Y2为1．0mol·L—1，则Z消耗?mol·L—1，B正确；若X2为0．3mol·L—1，则Z消耗0.2 mol·L—1，，C正确；若Z为0．6mol·L—1，则消耗X20.1 mol·L—1、Y20.3 mol·L—1，D正确。
点评：可逆反应不能完全进行到底。

本题难度：一般

5、计算题  （6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

? 时间 (s)浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22 ? 根据表格提供数据,请回答下列各小题： ⑴该反应的化学方程式为：?????????????????????????? 表示C2??????C3????????C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ） ⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1= ????????????????? 在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为???????? 参考答案：(1) N2O4本题解析：（1）根据表中数据可判断，平衡时NO2的浓度是0.22mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.11mol/L，所以平衡时N2O4的浓度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C3＝C4＝0.09mol/L。反应进行到40s时N2O4的浓度是0.10mol/L，则消耗N2O4的浓度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此时生成的NO2浓度是0.20mol/L，即C2＝0.20mol/L。 （2）20s时NO2的浓度是0.12mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.06mol/L，所以剩余N2O4的浓度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为。 本题难度：一般