参考答案：（1）CO2+CO32-+H2O==2HCO3-?（3分）<

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应
B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2
D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

为前者碳的转化率高

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B、X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；
C、此时碳转化率为50%
C(s)+2H2(g)CH4(g)
始量?? a???? 2a
转化量0.5a?? a?????? 0.5a
平衡量0.5a?? a?????? 0.5a
k="(0.5a/V)/" ( a/V)2=0.5V/a，错误；
D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．③
D．①

参考答案：C

本题解析：①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。

本题难度：简单

4、选择题  在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)??ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2时可能是向容器中充入了少量He
D．在t4时可能是升高温度

参考答案：B

本题解析：只要正逆反应速率相等，反应就处于化学平衡状态，所以t1~t2段、t3~t4段、t4~t5段均处于平衡状态，A不正确。根据图像可知t2时反应向逆反应方向移动，所以改变的条件是升高温度，因此选项B正确，C不正确。t4是反应速率增大，但平衡不移动，所以改变的体积是加入了催化剂，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（???）

A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2
B．恒容密闭容器中总压强不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等
D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

参考答案：B

本题解析：
试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。单位时间内生成1molN2，为逆反应，同时消耗3molH2，为正反应，且v（正）=v（逆），A是平衡状态；反应正向进行时气体物质的量减小，定温、恒容密闭容器中气体的压强减小，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，需加定温条件，B错误；生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡状态；各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确。
点评：理解化学平衡状态的直接标志（正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变）和间接标志（体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等），但一定要分析清楚。

本题难度：一般