α3
A．Q3+92.4c1＝92.4???????? B．α2＋α3<1 ?
C．2p1＝2p3<p2????????????D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
参考答案：A
本题解析：
试题分析：恒温恒容时，甲和丙为等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(当生成2mol氨气时,放热92.4kJ,此时氨气的浓度为1mol/L)。故A正确；乙中投料是甲的2倍，相当于在甲的基础上增大压强，平衡向右移动，氮气的转化率增大、氨气的体积分数增大、气体的压强减小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D错误。
本题难度：一般
2、选择题 在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g)
B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)
D．以上都达到平衡
参考答案：A
本题解析：A中反应前后气体物质的量不等,恒温恒容下总压强不变,反应达平衡;B、C反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。
本题难度：一般
3、填空题 1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为?????????。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变???????????????????????????????????? b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O）??? d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡：????????②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__???
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___??_，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是????????。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ，在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ，请计算2min末NH3的浓度。
参考答案：2min末NH3的浓度 1.6 mol/L
本题解析：
试题分析：发生反应的化学方程式为：
N2?? +?? 3H2?? =?? 2NH3
开始的物质的量?? 2mol???? 6mol????? 0
反应的物质的量?? 1.6mol?? 4.8mol??? 3.2mol
2min末物质的量?? 0.4mol??1.2mol??? 3.2mol
c="n/V=3.2mol/2L=1.6" mol/L。
点评：本题考查的是化学反应速率的相关计算，题目难度中，考查学生对基础知识的掌握程度及计算的能力。
本题难度：一般
5、计算题 （本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c???
| 初始
| 2min
| 4min
| 6min
| 8min
| c(A)( mol·L -1)
| 2.50
| 2.20
| 2.00
| 2.00
| 2.20
| c(B)( mol·L -1)
| 1.56
| 2.16
| 2.56
| 2.56
| 2.16
| c(C)( mol·L -1)
| 0.39
| 0.54
| 0.64
| 0.64
| 1.54
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= ?????????????????。
(2) 到2mim末A 的转化率为???????????。
(3)该反应的化学方程式为?????????????????????。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为??????(填选项字母)
a.增大A的浓度??? b.减小B的浓度?? c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为???????????????mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则?????是原来的2倍。
a. A的转化率??????b. B的平衡浓度?表? c.达到平衡的时间?????? d.平衡时气体的密度
参考答案：（本题共12分，每空2分）(1)?? 0.30mol/L.m
本题解析：（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了2.16mol.L－1.56mol/L＝0.6mol/L，所以反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。
（2）2min末时A的浓度降低了0.30mol/L，所以A的转化率是0.30÷2.50×100％＝12％。
（3）C的浓度增加了0.15mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是2A 4B＋C。
（4）6 min～8 min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，答案选c。
（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以bc不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是原来的2倍。
本题难度：一般
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考试问吧
2NH3(g)?△H=?92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是