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1、填空题 （8分）2A?
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2)?若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)?若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
2、填空题 （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键????个?，π 键????个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 ? 移动，反应混合物的颜色 。若通人N2气体，平衡 ? 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
物质
| 炭粉(C)
| 一氧化碳(CO)
| 氢气(H2)
| 甲烷(CH4)
| 乙醇(C2H5OH)
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状态
| 固体
| 气体
| 气体
| 气体
| 液体
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热量(kJ)
| 392.8
| 282.6
| 285.8
| 890.3
| 1 367
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。
3、填空题 （6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mB nC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=???????时，C、D均为气体；n=???????时，C为气体，D为固体或液体。
（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C??????????mol、D???????mol。
（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=????????????
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深
5、填空题 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率а1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为а2，则а2____(填“>”“<”或 “=”)а1。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2 4NO+ 6H2O；
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3。现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_______吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+ Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3+
CO2，NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50 mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）
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