1、选择题  下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

参考答案：B

本题解析：A．稀释促进弱电解质的电离，但溶液的酸性减弱，H+浓度减小
B．遵循物料守恒，正确
C．NaHCO3溶液显碱性，是因为溶质水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．两溶液的pH相同，即H+浓度相同，与锌反应时，开始时反应速率相同，但随着反应的时行，弱酸酸酸可不断电离出氢离子，反应速率反而

本题难度：一般

2、选择题  在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br-、CO32-
B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-
D．溶液一定呈碱性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．
所以溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，
一定存在Br-、CO32-，
由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，
如溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性．
故

本题难度：一般

3、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c（H+）=10-12mol-L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A．②④
B．①②④
C．①③④
D．①②

参考答案：①加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中Al3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是?

A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—
B．K+、NO3—、Ag+、Cl—

C．Na+、SO42—、K+、Cl—
D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题

本题难度：简单

5、选择题  在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42-
D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单