1、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.[HCOO一 ]>[Na+]
B.[HCOO- ]<[ Na+]
C.[HCOO一]="[" Na+]
D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

参考答案：C

本题解析：溶液pH=7，即c(H+)＝c(OH－)。根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOO一)可知c(Na+)＝c(HCOO一)，所以正确的答案是C。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为???????mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为????????????；反应的离子方程式为??????????????????????
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式??????????????????????
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加???????g
（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为??????????
（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为????????????????化学方程式为 ????????????????????

参考答案：（14分）（1）56????????（2）Cl2???Cl2

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

试回答
（1）此实验中，观察到的现象有①____________________，②___________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为__________________________。

参考答案：（1）溶液里有白色沉淀产生
（2）小球下沉到烧杯底

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（　　）
A．NO3-
B．SO42-
C．OH-
D．Cl-

参考答案：将含Ba2+的试剂滴入含有SO42-的溶液中，会生成BaSO

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

A.能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
B.能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C.能说明AgI的Ksp比AgCl的KSP小：AgCl+I-=AgI+Cl-
D.能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

参考答案：A

本题解析：

分析：

A、反应只能说明元素酸性强于碳酸，不能证明盐酸是强酸；
B、反应是氨气结合氢离子生成铵根离子的过程，说明结合氢离子能力强；
C、沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行；
D、醋酸是弱酸，醋酸根离子能发生水解可以证明；
解答：

A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，所以说明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明盐酸是强酸完全电离，故A错误；
B、NH3+H3O+=NH+4+H2O，说明氨气结合氢离子能力强于水，故B正确；
C、AgCl+I-=AgI+Cl-，能说明AgI的Ksp比AgCl的KSP小，故C正确；
D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，是醋酸根了离子水解的离子方程式说明醋酸是弱酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了反应实质分析判断，物质性质和反应特征分析是解题关键，需要掌握基础，题目难度中等．

本题难度：简单