1、选择题  下列各组离子中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或适量稀H2SO4都能产生白色沉淀的是

A.H+、Mg2+、Al3+、Cl-
B.NH4+、Ca2+、Fe3+、Cl-
C.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
D.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  离子方程式能表示同类型的多个反应．一定不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
D.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：离子方程式H++OH-=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应．
解答：A、盐酸是强酸，氢氧化钙是强碱，氯化钙能溶于水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A正确；
B、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，氯化钠能溶于水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确；
C、硝酸是强酸，氢氧化钡是强碱，硝酸钡能溶于水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；
D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，难溶于是，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识来回答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是

[???? ]

a?

b

?c

d

Cl-

K+

CO32-

HCO3-

K+?

CO32-

Cl-

HCO3-

K+?

CO32-

HCO3-

Cl-

K+?

HCO3-

Cl-

CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 [???? ]
A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH
D．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol?L-1?Na2CO3溶液：
B.0.1mol?L
C.0.1mol?L-1 FeCl3溶液：
D.=1×1014的溶液：．

参考答案：D

本题解析：分析：A．离子之间结合生成碳酸钡沉淀；
B．OH-与HCO3-反应；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应；
D.=1×1014的溶液，c（H+）=1mol/L，溶液显酸性．
解答：A．因Ba2+、CO32-离子之间结合生成碳酸钡沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因OH-与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D.=1×1014的溶液，c（H+）=1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单