1、填空题  铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：
（Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

请回答下列问题：
（1）上述流程①发生反应的离子方程式是?????????????????????????????????。????
（2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是?????????????????，使铁氧体分离出来较简便的方法是?????????????????????????。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是????????????。
（Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
（3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为???时锰、铬去除率最好
（4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=???时锰、铬去除率最好

方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）写出此阴极反应的电极方程式??????????????????????????????????。
（6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

参考答案：（16分）（1）Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+=6Fe

本题解析：
试题分析：（1）Cr2O72－有较强氧化性，FeSO4中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72－在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）空气中含有氧气，如果空气过量，则Fe2+被氧气过度氧化，使溶液中Fe2＋和Fe3＋的比例不恰当。由于铁氧体具有磁性，所以使铁氧体分离出来较简便

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中能导电且属于电解质的是：

A.硝酸钾溶液
B.蔗糖
C.金属铜
D.熔融的氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银??②NaAlO2和盐酸???③硫酸氢钠和氢氧化钡???④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是
A．③④
B．①②④
C．①②③④
D．②④

参考答案：B

本题解析：只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是

A.铁和硝酸溶液
B.金属铁与稀盐酸
C.金属钠与氧气
D.单质碳与氧气

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C.常温下pH＝1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
D.有CO32—存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般