1、选择题  FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

参考答案：D

本题解析：设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物质的量是mol，Fe(NO3)3的物质的量也是×（－×2）mol，即反应中有mol HNO3生成了盐，因此共有mol HNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为mol: mol =1:7，D正确。

本题难度：一般

2、填空题  (1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图??????。
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有?????种元素，????种原子，16O、17O的关系为?????????????。
(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成????????种CO2分子。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）X2-核外有18个电子，带两个单位的负电荷，则该微粒的质子数为16；（2）同种元素用同一符号表示，不同的核素表示不同的原子；（3）CO2由一个碳原子和两个氧原子构成，碳、氧均有三种核素，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，故总共有18种组合。
点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。

本题难度：一般

3、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；        NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(　　)
A．0.4 mol
B．0.6 mol
C．0.8 mol
D．0.2 mol

参考答案：C

本题解析：反应中Cu－2e－

本题难度：一般

4、选择题  下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2
B．Cl2→Cl－
C．CuO→Cu
D．SO2→SO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C→CO2发生的是氧化反应，所以要加入氧化剂；Cl2→Cl－，Cl化合价降低，发生的是还原反应，可以加还原剂或不加还原剂，因Cl2可发生自身氧化还原反应（如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）； CuO→Cu发生的是还原反应，需要加入还原剂；SO2→SO3发生的是氧化反应，需要加入氧化剂。
点评：注意一些自身氧化还原反应。

本题难度：简单

5、简答题  为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：



（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式______．
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
（2）实验目的：检验气体的成分．
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是______．
（3）实验目的：确定产物的含量．
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有______．
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为______；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为______mol．

参考答案：（1）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故答案为：干燥；

本题解析：

本题难度：一般