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1、选择题 下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
参考答案：A
本题解析：乙酸是弱酸，是弱电解质。
本题难度：一般
2、选择题 下列能说明酸HA为弱电解质的是
A．HA能与水以任意比互溶
B．常温下，0．1 mol
HA溶液的pH =2
C．HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
D．等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应
参考答案：B
本题解析：
试题分析：物质在水中的溶解能力是其物理性质，而HA是否是弱电解质是其化学性质，A项不能说明，0.1mol·L-1的HA，如果是强酸，则完全电离，PH=7，实际上PH=2，溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L-1，部分电离，B项能说明；HA的溶液能与碳酸钠溶液反应生成CO2，只能说明HA的酸性强于碳酸，C项不能说明HA是强酸，酸无论强弱，酸都能和碱发生中和反应，D项不能说明；选B。
考点：考查弱电解质强弱的判断。
本题难度：一般
3、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
参考答案：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5
参考答案：D
本题解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。
本题难度：简单
5、选择题 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH ?
+4
+OH-，如想增大NH?
+4
的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
A．适当升高温度
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
参考答案：A．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH
本题解析：
本题难度：简单
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