1、选择题  在HAcH++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（???）
A．加HAc
B．加NaAc
C．加水
D．加NaOH

2、选择题  室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

3、填空题  硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈?????????（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：???????（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：??????????????????；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?????。（填编号）???????????

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度????0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

4、填空题  （8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为                      ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                      ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为                      ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为           、             、过滤、洗涤等。

5、选择题  分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）
A．V2=10V1
B．V1＞10V2
C．V2＜10V1
D．V2＞10V1