1、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是

A.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
B.三聚氰胺（C3H6N6）是一种食品添加剂，可加在配方奶粉中，但必须控制其含量
C.电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离网
D.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

参考答案：D

本题解析：分析：A．将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定；
B．三聚氰胺无营养价值；
C．锌比铜活泼；
D．氢氧化铁胶体可吸附悬浮于水中的杂质．
解答：A．氨和硝酸及其他氮的化合物都是化合物，不是氮的固定，故A错误；
B．三聚氰胺（C3H6N6）不是一种食品添加剂，故B错误；
C．锌比铜活泼，先失电子形成离子，故C错误；
D．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氮的固定、食品添加剂、明矾净水等，题目难度不大，注意知识的积累．

本题难度：困难

2、选择题  化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是

A.SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

参考答案：B

本题解析：分析：A、SiC是原子晶体具有原子晶体的性质；
B、常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
C、氯气和碱反应生成次氯酸盐；
D、过氧化钠和人呼出的二氧化碳反应生成氧气；
解答：A、SiC是原子晶体硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故A正确；
B、常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；
C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸盐，能得到含氯消毒剂，故C正确；
D、过氧化钠和人呼出的二氧化碳反应生成氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了物质性质的综合应用，注意常温下铝在浓硝酸中的钝化现象分析，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  5.6 g铁粉加入含硝酸铁0.3 mol的溶液里，充分反应后

A.铁完全被氧化，Fe3+全部被还原
B.Fe3+完全被还原
C.铁部分被氧化
D.铁完全被氧化，Fe3+部分被还原

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是

A.将CO2 通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B.将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
C.向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
D.将两小块质量相等的金属钠，一块用铝箔包住（铝箔上刺些小孔）按入水中，另一块直接投入水中，两者放出的氢气质量相等

参考答案：B

本题解析：分析：A．反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵；
B．硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应生成铁离子，遇KSCN溶液变红；
C．沉淀可能为AgCl，应先加盐酸排除其它离子的干扰；
D．Al能与NaOH溶液反应生成氢气．
解答：A．将CO2 通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，观察到白色沉淀，故A错误；
B．硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应生成铁离子，遇KSCN溶液变红，所以将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色，故B正确；
C．向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中不一定含有SO42-，沉淀可能为AgCl，还可能含Ag+，应先加盐酸排除其它离子的干扰，故C错误；
D．将两小块质量相等的金属钠，一块用铝箔包住（铝箔上刺些小孔）按入水中，另一块直接投入水中，因Al能与NaOH溶液反应生成氢气，则用铝箔包住的钠块反应生成的氢气更多，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的性质，侧重氨气的性质、钠的性质、铝的性质及离子的检验、氧化还原反应的考查，涉及知识点较多，综合性较强，但注重常考考点的考查，题目难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a?g混合物充分加热，剩余b?g固体
B.取a?g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b?g固体
C.取a?g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b?g
D.取a?g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b?g固体

参考答案：C

本题解析：分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．根据钠守恒，可列方程组求解；
C．应先把水蒸气排除才合理；
D．根据质量关系，可列方程组求解．
解答：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；
D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．
故选C．
点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．

本题难度：一般