1、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （?????）?????? (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

2、选择题  用CH4催化还原?NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．若用标准状况下?4.48LCH4?还原?NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为?173.4kJ
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574?kJ?mol-1
C．反应?①②转移的电子数相同
D．反应?②中当4.48LCH4?反应完全时转移的电子总数为1.60?mol

3、选择题  下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程
B．物质燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生

5、填空题  （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H2O ?Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是?? ▲??。 （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)??? △H = -169kJ·mol-1 C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)??????" △H = -110.5kJ·mol-1 Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)????" △H = -157kJ·mol-1 则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =? ▲ ?kJ·mol-1。 （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为?????▲??????。 （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为???? ▲?????。 （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 下列叙述正确的是????? ▲????（填字母代号）。 A．实验的温度:T2<T1 B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1 ? C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高