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1、实验题 （16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑的还原剂是????????（写化学式）；
反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑中，每生成1molO2则转移了?????mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。假设1：全部是Na2O2????????假设2：全部是Na2CO3
假设3：???????????????????????
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL
L－1H2SO4、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
实验步骤
| 预期现象和结论
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步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。
| 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则??????????????
????????????????????????????????????
|
步骤2：
| ?
|
步骤3：
| ?
2、实验题 过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；
假设3：__________________________证明______________________。
实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2
C．石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3和NaHCO3同时与质量分数相等．质量相等的盐酸反应，后者放出气体快
4、选择题 将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（??）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
5、计算题 agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物 中NaHCO3的质量分数为：????。
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