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1、选择题 仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是、
编号
| 仪器
| 药品
| 实验目的
|
A
| 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
| NaCl固体、蒸馏水
| 配制一定质量份数的NaCl溶液
|
B
| 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
| 盐酸、大理石、碳酸钠溶液
| 证明非金属性：Cl>C>Si
|
C
| 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
| 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
| 测定NaOH溶液的物质的量浓度
|
D
| 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
| 待提纯的AlCl3溶液，NaoH溶液
| 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、药匙用于取用固体，托盘天平称量固体质量，烧杯用于溶解固体，量筒量取水的体积，玻璃棒用于搅拌，可以配制一定质量分数的溶液，正确；B、该实验可以证明盐酸与碳酸酸性的强弱，不能证明非金属性的强弱，错误；C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能作滴定实验，错误；D、缺少普通漏斗、滤纸，不能过滤，错误，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（????）
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
| 均有固体析出
| 蛋白质均发生变性
| B
| 将少量某无色气体通入澄清石灰水
| 出现白色沉淀
| 该气体一定是CO2
| C
| 分别用测定常温下0.1 mol·L－-1 Na2SiO3和Na2CO3的PH
| PH:Na2SiO3﹥Na2CO3
| 非金属性Si﹥C
| D
| 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中，
滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
?
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项前者为盐析，后者为变性；B项有可能为SO2气体；C项能得出碳酸的酸性比硅酸酸性强，则非金属性C>Si
点评：根据实验操作和现象推断化学性质，难度较大。涉及到常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。
本题难度：简单
3、选择题 下列化学实验能达到目的的是
A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图，①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。
（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在 50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=?
_________?mol L-1 s-1。
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。?(增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：?_________________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________。
参考答案：（1）![]() 本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:
(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式_____________
(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）??
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
参考答案：（1）2?H2SO4?(浓)?+?C![]() 本题解析：
本题难度：一般
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