1、填空题  （8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。

请回答下列问题：
⑴ ?C的分子式为???，J的电子式为???。
⑵ 写出反应①的离子方程式???。
⑶ 写出反应②的化学方程式???。
⑷??C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。?C、M具有其他不同化学性质的原因是???。

参考答案：

电解

本题解析：本题以无机的框图的形式，考查元素化合物的推导。本题的突破口有，H是黄绿色气体，应为Cl2，J焰色反应为紫色，则含K元素，对G的溶液电解，可以联想电解饱和食盐水，从而确定出G为KCl。反应③为实验室制取气体的反应，其条件为含有MnO2的加热反应，则不难得出K为KClO3，B为O2，G为KCl，由元素守恒知，反应②的产物E为水。A为淡黄色粉未，C用于漂白，由B为O2，可推断出A为S，C为SO2，D为SO3，F为H2SO4。M含量增加会导致温室效应，则为CO2气体，故L为碳。

本题难度：一般

2、填空题  （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式)?
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

参考答案：（1）Al?? O2??????（2）2Al2O3(熔融)

本题解析：根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。
（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 。
（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为

本题难度：一般

3、填空题  某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：



回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是______（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______．你认为较合理的途径是______（填①或②），理由是______．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是______（用离子符号表示），检测该离子的方法是______．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是______、______．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸______性和______性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥．其中途径④发生的反应为______（用一个离子方程式表示）．

参考答案：（1）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是??????????（填序号）。
a．XO3-??? b．XO32-??? c．YO32-??????d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是??????????????，空间构型是???????????。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是??????????????。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因???????????????????????????????????????。