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1、填空题 (8分)下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白,空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。
请回答下列问题:
⑴ ?C的分子式为???,J的电子式为???。
⑵ 写出反应①的离子方程式???。
⑶ 写出反应②的化学方程式???。
⑷??C、M有相似的化学性质,但也有区别,如C有漂白性、M五漂白性。?C、M具有其他不同化学性质的原因是???。
2、填空题 (11分)如下图所示:已知A、D、E、F是中学化学中常见单质,B、C是氧化物,且B的相对分子质量是232。
请填空:
(1) A是________,E是________(填化学式)?
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下,金属钠和G能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:Na + GNaCl +D
放电时,正极反应为___________________,阳离子迁移途径为________________________。
3、填空题 某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______.
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨,则该气体是______(填化学式),滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______.你认为较合理的途径是______(填①或②),理由是______.
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还最可能存在的阳离子是______(用离子符号表示),检测该离子的方法是______.
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是______、______.
(5)途径③发生的反应中,体现了浓硫酸______性和______性.通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥.其中途径④发生的反应为______(用一个离子方程式表示).
4、填空题 (15分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体中含量最高的金属元素。
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是??????????(填序号)。
a.XO3-??? b.XO32-??? c.YO32-??????d.Y2O32-
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是??????????????,空间构型是???????????。
(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是??????????????。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少,试分析其原因???????????????????????????????????????。
?
| YO2
| YO3
|
空气
| 94%—95%
| 5%—6%
|
氧气
| 97%—98%
| 2%—3%
5、推断题 A是一种无色透明的晶体,进行如下实验 ①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。 ③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。 ④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。 ⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E。 ⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g。 根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式。 A ________ B ________ C ________ D ________ E _________
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