1、选择题  下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是(    )。
A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g
B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：
试题解析：0.1L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为0.1L×0.1mol?L-1×40g/mol=0.4g，故A错误；100ml0.1mol?L-1 NaOH溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B正确；溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；1L水中把4gNaOH溶解在水中，体积可能略大于1L,故配成1L溶液可得0.1mol?L-1NaOH溶液，故D错误．
考点：物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
B．Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体恰好反应生成44.8LNO2，物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol。又因为NO2与N2O4存在化学平衡2NO2N2O4，因此分子总数小于2NA，A不正确；B、Al3＋与CO32－水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量

本题难度：一般

3、选择题  与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（?）
A．3.2g
B．4.6g
C．6.4g
D．2.3g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：3.2 g SO2的物质的量是0.1mol，氧原子是0.2mol，则NO2的物质的量0.1mol，质量为4.6g。
点评：属于简单题。

本题难度：一般

4、选择题  配制 500g质量分数为14．6%的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是（    ）
A．22．4L
B．33．6L
C．44．8L
D．46L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：500g质量分数为14．6%的盐酸中HCl的质量为500Х14．6%=73g． 所以标准状况下HCl的体积为73÷36，5×22．4L/mol=44．8L，
考点：考查物质的量的有关计算等知识。

本题难度：一般

5、选择题  有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0．8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为
A．200mL
B．100mL
C．50mL
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：
试题分析：混合物和一氧化碳反应后固体比原来减轻了0．8克，是氧元素的质量，即0．8/16=0．05摩尔，混合物和盐酸反应，相当于其中的氧被氯代替，根据化合价守恒，1个氧被2个氯代替，所以需要盐酸的物质的量为0．1摩尔，则盐酸的体积为0．1/1=0．1升，即100毫升。选B。
考点：化合价守恒。

本题难度：一般