1、选择题  下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L
B．0.1mol/L
C．0.2mol/L
D．0.3mol/L

参考答案：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  (8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：
（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？
（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？

参考答案：16.8L????????0.75 mol·L－1

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA
C．22.4 L CO2中含有的原子数为0.3NA
D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

参考答案：D

本题解析：标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA，A错；标准状况下己烷不是气态，不适用阿伏伽德罗定律计算。B错；没有标出温度和压强不能计算，C错。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g氨气所含的电子数目为 10 NA

参考答案：C

本题解析：考查气体的摩尔体积；
A．常温常压下，11.2 L氮气并非0.5mol，故所含原子无法计算
B．由2H＋－2e－=H2↑可知，每得到1 mol H2，电子转移数为2NA
C．正确
D．1.7 g氨气所含的电子数目为：NA

本题难度：一般