1、选择题  下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），也可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），错误；B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（Na+）＞c（K+）＞c（Ba2+），错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，因为CO32?的水解程度大于HCO3?的水解程度，所以? c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），正确；

本题难度：一般

2、选择题  有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中:
D．②溶液中:

参考答案：C

本题解析：
选项A：因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性；由于CO32-水解使得
Na2CO3溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱离
子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水电
离出的H+个数：②>①，所以A正确
选项B：HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一个HCO3-的同时又生成一个OH-，水解的过程?
中阴离子数不变；
但CO32-的第一级水解

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

参考答案：C

本题解析：本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离。NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在盐的水解平衡和水的电离平衡,A正确;HC水解和电离后与C本题难度：一般

5、选择题   25 ℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(??? )
A．溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．由水电离出来的c(H+)约为1×10-14 mol·L-1
C．溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
D．此溶液中水的电离度比纯水的电离度大

参考答案：B

本题解析：本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较。在NH4Cl溶液中因：+H2ONH

本题难度：简单