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1、填空题 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。
（1）检查图1装置气密性的方法是______________________________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。
参考答案：（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)??? ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
①处于平衡状态的时间段是____________。
②
、
、
时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升温???? B．降温 ????C．加催化剂???? D．加压????E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.
??????? B．
??????? C．
??????? D．
参考答案：（1）1 （2）0.5mol/L?（3）9:10??（4）①
本题解析：
试题分析：（1）V(C)=ΔC/Δt所以ΔC=" V(C)×Δt=0.05mol/(L·min)" ×5min="0.25" mol/L。在反应中C(C):C(D)=X:2? 0.25: 0.5= X:2，所以X=1.（2）ΔC（A）:ΔC(D)=3:2? ΔC（A）: 0.5=3:2.? ΔC（A）=0.75。假设开始时加入的A、B的物质的量为2m,则起始时A、B的物质的量浓度为m mol/L.根据反应变化的A 浓度为0.75 mol/L和反应方程式中A、B的系数关系可知反应变化的B浓度为0.2
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl2固体
②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
③2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化
⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类．
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．①②④⑤
参考答案：①加入少量的CuCl2固体，锌置换出铜，可形成原电池反应，加
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
编号
| H2C2O4溶液
| KMnO4溶液
| 硫酸溶液
| 温度/℃
|
| 浓度
（mol/L）
| 体积
（mL）
| 浓度
（mol/L）
| 体积
（mL）
|
|
|
①
| 0．10
| 2．0
| 0．010
| 4．0
| 4mL 4mol/L
| 25
|
②
| 0．20
| 2．0
| 0．010
| 4．0
| 4mL 4mol/L
| 25
|
③
| 0．20
| 2．0
| 0．010
| 4．0
| 4mL 4mol/L
| 50
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。
参考答案：（1）②③ ；①② ；（2）MnSO4&
本题解析：
试题分析：（1）对表格中的数据进行观察得知：探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是②③；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是①②；（2）由于在反应过程中产生了MnSO4，因此可推断出反应混合溶液中的MnSO4也加速了此反应的进行。（3）①由于反应后溶液中H2C2O4过量，即溶液显酸性，所以取用反应酸性混合液的滴定管用酸式滴定管；②A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读数偏小，使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低，正确；B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，不能产生任何误差，错误；C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KMnO4溶液体积偏大，因此使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏高；错误；D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液，则消耗的标准KMnO4溶液体积偏大，因此使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏高；错误。③由于KMnO4溶液是紫色的，当与草酸反应后产物是无色的，因此就可以利用其本身的颜色变化来显示滴定终点，故此滴定实验不需要滴加指示剂；滴定的终点的判断方法是当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色。就达到了滴定终点。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响、滴定法在测定物质的组合、指示剂的选择、滴定终点的判断。
本题难度：困难
5、选择题 设C+CO2 2CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（????）
A．同时增大
B．同时减小
C．V1增大，V2减小
D．V1减小，V2增大
参考答案：A
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。只要升高温度，反应速率就一定加快，所以答案选A。
本题难度：一般
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