1、实验题  由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图所示电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为____。
(2)电解液c可以是________。
A．纯净水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是____，在加入苯之前对C应作何简单处理____。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____。
A．改用稀硫酸作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离
D．适当降低电解液的温度
(5)若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气 泡外，混合物中另一明显现象为____。

参考答案：(1)铁； Fe-2e-==Fe2+
(2)B、C <

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：?

试回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_______________________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_________（填“正确”或“不正确”）。
（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______________。
（3）设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥__________
（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_________溶液。
（5）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_________（填字母）。
A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为__________（填字母）。
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是_____________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________。
（3）实验中加热试管a的目的是：①____________；②____________。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。

参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。
（4）操作①的名称是________。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到 FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________
a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是
________________（用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是________________。

参考答案：（1）Fe2+、Fe3+、 H+、Cu2+
（2）b<

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增 塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 请根据要求回答下列问题：

参考答案：(1)增大乙醇的浓度 ；移去生成物
(2)原料来不及

本题解析：

本题难度：一般