1、选择题  常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、当a＝2b时，二氧化碳过量，随着CO2气体的通入，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠水解，促进水的电离，而氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度增大，后发生Na2CO3+H2O+ CO2="2" NaHCO3，碳酸氢钠的水解程度比碳酸钠水解程度弱，所以促进水电离的程度减小，氢离子浓度又降低，符合图像，正确；B、当a＝b时，所得溶液是碳酸氢钠溶液，根据质子守恒定律，水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度，水电离产生的氢离子一部分被碳酸氢根离子结合生成碳酸分子，同时碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，所以溶液中c（OH－）= c（H＋）＋c（H2CO3）- c（CO32-），即c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正确；C、当2a＝b时，所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正确；D、当1/2＜a/b＜1时，所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，若为碳酸氢钠溶液，则一定存在c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），错误，答案选D。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断，离子浓度关系的判断

本题难度：一般

2、填空题  SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
①浓HCl          ②浓H2SO4   
③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                     
乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

参考答案：（1）②③（2分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥

本题解析：
试题分析：（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）；
（2）SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应，镁不能与玻璃管直接接触；又因为镁与钠的性质相似，能与水反应，因此A、B间应加干燥装置；实验后装置C中为Na2SO3溶液，A、根据物料守恒可得：（Na＋）= 2c（SO32-）＋2 c（HSO3－）+2c（H2SO3），错误；B、Na2SO3分两步水解，以第一步为主，可得：（Na＋）> c（OH－）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋），错误；C、根据质子守恒可得：（OH－）= c（HSO3-）+ 2（H2SO3）+ c（H＋），错误；D、根据电荷守恒可得：（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－），正确。
（3）根据Mg与CO2的反应可类比得：2Mg+SO2  2MgO+S；先加入2mol/L 盐酸至过量，可检验产物中是否含有MgS，气体通入品红可检验是否生成了MgSO3，若试管Ⅰ固体完全溶解，说明没有S，则丙同学推测正确；若试管Ⅰ固体未完全溶解且品红溶液褪色，说明产物含有MgSO3，则乙同学推测正确；因为甲同学推测生成MgO和S，所以能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是：向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色。
（4）设需要浓盐酸的体积为V，可得：0.05L×2mol/L×36.5g/mol=V×1.19g/mL×36.5%，则V=8.4mL，所以选择10mL量筒量取。
考点：本题考查制取气体试剂的选择、反应装置的选用、离子浓度比较、反应方案的分析、浓度的计算。

本题难度：困难

3、填空题  （14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                    。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热     （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（4）步骤⑤的操作为                                  。
（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为                    
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：