1、选择题  SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是(　　)
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

参考答案：A

本题解析：
试题分析：浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，故A正确；B错误，应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，；C错误，稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化；D错误，虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但是反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
点评：本题考查了化学基本概念，属于对基础知识的考查，该题有利于考查学生对化学基本概念的掌握情况，本题比较容易。

本题难度：一般

3、实验题  浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得气体中可能是SO2。 ????猜想2：所得气体中可能是__________。
猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。
Ⅱ【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置

证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。
（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

参考答案：Ⅰ猜想2：H2????猜想3：SO2和H2
Ⅱ（1）

本题解析：
试题分析：Ⅰ：铁是比较活泼的金属。比较活泼的金属与酸反应置换出氢气。所以猜想2的气体可能是H2。浓硫酸是氧化性的酸，反应开始时首先是浓硫酸与铁发生氧化还原反应2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸这时发生反应：Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4

本题难度：一般

4、选择题  g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．mol
B．mol
C．g
D．g

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，能使品红溶液褪色的是
A．甲烷
B．盐酸
C．二氧化硫
D．二氧化碳

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在所给的物质中，只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，其余选项不可以，因此正确的答案选C。2的漂白性
点评：该题是基础性试题的考查，主要是对教材基础知识的巩固和训练。该题是识记性知识的检验，难度不大，记住常见的漂白剂以及漂白原理即可。

本题难度：简单