1、选择题  通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（???）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需CuSO4溶液作电镀液；⑥需AgNO3溶液作电镀液。
A．①③⑥
B．①④⑤
C．②③⑥
D．①②④⑥

参考答案：C

本题解析：依据电镀的原理知，铜片作阴极，与电源的负极相连，发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；银片作阳极，电镀液为AgNO3溶液。

本题难度：简单

3、选择题  在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol?L－1
B．2mol?L－1
C．3mol?L－1
D．4mol?L－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：2.24L标况下气体的物质的量为0.1mol，用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，电极反应为：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，阴极：Cu2＋+2e－=Cu     2H＋+ 2e = H2↑,
0.4      0.1          x   2x              0.2  0.1
根据电解池中，两极放电量相等，0.4=2x+0.2 解得x=0.1mol，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L,选A。
考点：考查电解的计算。

本题难度：一般

4、填空题  甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90．1KJ/mol       
②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41．1 KJ/mol    ③
H2O (l) ＝H2O (g)                     ΔH4=+44．0KJ/mol     ④
则ΔH2＝         
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）