1、选择题  有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为

A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.45mol/L
D.0.6mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），据此计算．
解答：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，
根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），
即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，
解得c（K+）=0.3mol/L，
故选B．
点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算中电荷守恒思想的利用．

本题难度：困难

2、选择题  把Cl2通入下列溶液中，阴阳离子均被氧化的是

A.NaI
B.AgF
C.FeCl2
D.FeBr2

参考答案：D

本题解析：分析：氯气具有强氧化性，把Cl2通入下列溶液中，阴阳离子均被氧化，说明物质所含的阴阳离子均具有还原性，都可被氯气氧化，以此解答该题．
解答：A．钠离子不能被氧化，故A错误；
B．银离子和氟离子都不能被氧化，故B错误；
C．氯离子不能被氧化，故C错误；
D．亚铁离子和溴离子都能被氧化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意把握氯气的氧化性以及物质的氧化性强弱的比较．

本题难度：困难

3、选择题  在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大；
解答：A、NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；
B、CO2与CaCl2溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B错误；
C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；
D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；
故选D．
点评：从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，说明化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识．

本题难度：困难

4、选择题  在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为

A.AB3
B.AB
C.A3B ? ? ? ? ? ??
D.A2B3

参考 答案：A

本题解析：由阿伏加德罗定律可知此反应的化学方程式为A2+3B2=2C，设C的化学式为AmBn，由质量守恒定律得：
A原子守恒：1×2=2m
B原子守恒：3×2=2n
可求
所以，C的化学式为AB3。

本题难度：一般

5、选择题  当铁与硫的混合物29 g在密闭条件下加热反应后，冷却至室温，再与足量稀H2SO4反应，得到气体8.4 L(标准状况下)，则原混和气体中铁与硫的物质的量之比为

A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单