1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[???? ]
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）－c（H+）＝c（HCO3-）+ c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+ c（H2CO3）
D．室温下，向0．01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＝c（H+）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）
（2）②组情况表明，c____________0.2?mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c（A－）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、AlO2-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-
D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH-离子，与OH-离子反应的Al3+、HCO3-不能大量共存．
解答：A、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Al3+离子反应，不能大量共存，故A错误；
B、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B正确；
C、Fe2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，且Fe2+离子与OH-离子生成沉淀，故C错误；
D、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与HCO3-离子反应，不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求．

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是

A．铁和稀硫酸反应
B．碳和氧化铁高温反应

C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氧化铁与盐酸反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，有离子参加或生成的反应是离子反应。A、铁和稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是离子反应，A正确；B.碳和氧化铁高温反应属于氧化还原反应，但不是离子反应，B不正确；C.氢气在氧气中燃烧生成水属于氧化还原反应，但不属于离子反应，C不正确；D.氧化铁与盐酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（???）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

参考答案：D

本题解析：硫酸钡是电解质，电解质与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关，故A错误；CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸，故CO2不是电解质，所以B项错误；酸、碱和盐类都属于电解质，而水不属于酸、碱和盐类，但它都属于电解质，故C项错误。

本题难度：简单