1、选择题  称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为

A.1：2
B.1：3
C.3：2
D.1：1

参考答案：B

本题解析：分析：因酸、碱足量，则铝完全反应，由电子守恒来计算Al的物质的量，铝的物质的量之比等于质量之比．
解答：放出的气体体积为1：3，设生成的氢气的物质的量分别为1mol、3mol，
设第一份中的Al的物质的量为x，第二份中的Al的物质的量为y，
因酸、碱足量，则铝完全反应，
由电子守恒可知，
x×3=1mol×2×（1-0），
y×3=3mol×2×（1-0），
解得x=mol，y=2mol，
则两份铝粉的质量之比为mol：2mol=1：3，
故选B．
点评：本题考查铝与酸、碱的反应，明确酸碱足量及反应均为氧化还原反应，利用电子守恒来计算是解答的关键．

本题难度：困难

2、选择题  在加入Al能产生H2的溶液中一定能存在的离子是

A.HCO3-
B.CO32-
C.Na+
D.Mg2+

参考答案：C

本题解析：分析：在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，则与氢离子或氢氧根离子反应的离子，一定不能存在，以此来解答．
解答：在加入Al能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，
A．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不存在，故A不选；
B．CO32-能与酸反应生成水和气体，则一定不存在，故B不选；
C．Na+既不能与酸反应又不能与碱反应，则一定存在，故C选；
D．Mg2+能与碱反应生成沉淀，则一定不存在，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息是解答本题的关键，并利用离子之间的反应来解答，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验及判断中，正确的是

A.加热，观察是否有气体放出
B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C.取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀
D.加热后称量，看质量是否变化

参考答案：C

本题解析：分析：A、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙；
C、碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应但是碳酸氢钠不能反应；
D、碳酸氢钠加热后分解，碳酸钠加热后不变．
解答：A、碳酸氢钠固体中不管是否含有碳酸钠，加热后均会产生气体，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C、碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠不能反应，故C正确；
D、碳酸氢钠本身加热后称量质量会减轻，碳酸氢钠固体中否含有碳酸钠加热后称量质量仍然会减轻，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列物质是不属于电解质的是

A.CO2
B.(NH4)2SO4
C.Cl2
D.BaSO4

参考答案：AC

本题解析：单质既不是电解质也不是非电解质。CO2是非电解质，(NH4)2SO4、BaSO4
是电解质。

本题难度：简单

5、选择题  常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是

A.浓硝酸
B.硫酸钠晶体
C.硝酸钾晶体
D.氯化铁晶体

参考答案：ACD

本题解析：由下面方程式可知：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋2NO↑＋4H2O??? Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐，均可使铜溶解，故答案为ACD

本题难度：简单