1、选择题  下列有关溶液的说法正确的是
A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸过量，混合液的pH＜7，A不正确；
B、酸或碱电离程度越小，则相应离子的水解程度越大。NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正确；
C、根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H+

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A．K+、Al3+、SO42-、NH3?H2O
B．NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
D．Na+、K+、SO32-、Cl2

参考答案：A．NH3?H2O电离呈碱性，与Al3+反应生成沉淀而不能大

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有                          ；
（2）其中阳离子物质的量分别为                          。

参考答案：（1）H+、I－、Mg2+、Al3+（4分，对一个给1分，错

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（???）
A．无色溶液中：、Na＋、Cl-、OH-
B．pH=11的溶液中：S2-、K＋、、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2＋、、Mg2＋、
D．水电离的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3＋、、K＋、SCN-

参考答案：B

本题解析：此题考查离子共存知识。
A项中＋OH-====＋H2O；B项中pH=11溶液中含有大量OH-，但S2-、K＋

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－
B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－
C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、使苯酚显紫色的溶液中焊条铁离子，而铁离子与SCN－反应使溶液变红色，不能大量共存，错误；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中都不反应，可以大量共存，正确；C、水电离的氢氧根离子的浓度小于10-7mol/L，则溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，则碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：困难